10. Contoh Soal Penyepuhan Kunci Besi Dengan Logam Emas. Sebuah kunci terbuat dari logam besi disepuh logam emas membutuhkan arus listrik sebesar 0,02 Faraday. Hitung massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut. Diketahui: Ar Au = 197. F = 0,02 Faraday. Menentukan Massa Ekuivale Logam Emas. Reaksi reduksi di katoda adalah sebagai berikut Lihatlahberbagai macam setengah hati pesona yang ditawarkan di meramaikan perhiasan Anda. Beli setengah hati pesona berkualitas dengan harga terbaik dan tingkatkan penampilan Anda. MENU MENU Alibaba.com Alibaba.com Kategori Masuk. Bergabung Gratis. Pesan. Pesanan. Koszyk na zakupy. Kategori. Siap Kirim Sebuahkunci besi disepuh dengan emas dengan i = 10A, selama t=9650 detik. Dalam hal ini terbentuk endapan emas sebanyak : W = (e.i.t)/96500 = (197/3)(10)(9650)/96500 = 65 gr. Jika proses penyepuhan kunci dengan emas membutuhkan arus sebesar 0.015 Faraday maka akan terbentuk endapan emas sebanyak: W = e . F = (197/3)(0.015) = 0.98 gram Kunciyang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar di atas. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah . (Ar Au = 197 g.mol-1) y3RDxvw. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisAu Fe Au 3+ Au 3+ Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus listrik 5 ampere selama 30 menit. Elektrolit yang digunakan adalah larutan AuCl3. Rangkaian alat yang digunakan seperti gambar berikut. a. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada kedua elektrode! b. Tuliskan persamaan reaksi selnya! c. Berapa massa logam emas yang melapisi kunsi tersebut? Ar Au=197Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka... BerandaKunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan l...PertanyaanKunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … A r Au = 197 g/mol. Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … Ar Au = 197 g/mol. 0,0985 gram0,2985 gram0,9850 gram2,9850 gram9,8600 gramPembahasanJika dibutuhkan arus 0,015 Faraday, maka akan terbentuk endapan emas sebanyak Jika dibutuhkan arus 0,015 Faraday, maka akan terbentuk endapan emas sebanyak Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!25rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … Ar Au = 197 0,0985 gram 0,2985 gram 0,9850 gram 2,9850 gram 9,8600 gram . Jawaban yang benar adalah B. 0,2985 gram. Dilansir dari Ensiklopedia, bacalah wacana berikut! kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar diatas pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … ar au = 197 0,2985 gram. [irp] Pembahasan dan Penjelasan Menurut saya jawaban A. 0,0985 gram adalah jawaban yang kurang tepat, karena sudah terlihat jelas antara pertanyaan dan jawaban tidak nyambung sama sekali. Menurut saya jawaban B. 0,2985 gram adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di google. [irp] Menurut saya jawaban C. 0,9850 gram adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut lebih tepat kalau dipakai untuk pertanyaan lain. Menurut saya jawaban D. 2,9850 gram adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut sudah melenceng dari apa yang ditanyakan. [irp] Menurut saya jawaban E. 9,8600 gram . adalah jawaban salah, karena setelah saya coba cari di google, jawaban ini lebih cocok untuk pertanyaan lain. Kesimpulan Dari penjelasan dan pembahasan serta pilihan diatas, saya bisa menyimpulkan bahwa jawaban yang paling benar adalah B. 0,2985 gram. [irp] Jika anda masih punya pertanyaan lain atau ingin menanyakan sesuatu bisa tulis di kolom kometar dibawah. Proses yang terjadi pada sel elektrolisis adalah perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Perhitungan sel elektrolisis memungkinkan untuk mengetahui berapa banyak pengendapan ion logam yang terjadi. Atau, perhitungan sel elektrolisis juga dapat digunakan untuk menentukan berapa arus listrik yang dibutuhkan dalam rangkaian sel elektrolisis. Dasar dari perhitungan sel elektrolisis adalah bunyi Hukum Faraday I dan Hukum Faraday II. Bagaimana cara perhitungan sel elektrolisis untuk mengetahui banyak pengendapan ion logam? Bagaimana perhitungan sel elektrolisis untuk mengetahui besar arus listrik yang dsibutuhkan? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Hukum Faraday I dan II Contoh Penggunaan Rumus Hukum Faraday pada Perhitungan Sel Elektrolisis Contoh Soal dan Pembahasan Contoh 1 – Perhitungan Sel Elektrolisis Contoh 2 – Perhitungan Sel Elektrolisis Contoh 3 – Perhitungan Sel Elektrolisis Hukum Faraday I dan II Michael Faraday mengungkap fakta bahwa terdapat hubungan antara banyaknya perubahan kimia dan besar arus listrik. Di mana, banyaknya perubahan kimia yang dihasilkan oleh arus listrik sebanding dengan jumlah listrik yang mengalir. Hubungan antara perubahan kimia dan arus listrik kemudian dinyatakan dalam Hukum Faraday. Ada 2 hukum yang menjelaskan mengenai hubungan perubahan kimia yang terjadi dan besar arus listrik. Dua hukum tersebut adalah Hukum I Faraday dan Hukum II Faraday. Bunyi Hukum I FaradayJumlah massa zat yang dihasilkan pada katoda dan anoda berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan selama elektrolisis. Secara matematis, bunyi Hukum Faraday I dapat dirumuskan ke persamaan m = e × F. Di mana m = massa, e = massa ekivalen, dan F = Faraday. Besar satu Faraday 1 F sama dengan satu mol elektron atau sama dengan coulomb. Penurunan rumus sesuai dengan Hukum Faraday I dapat menghasilkan beberapa persamaan seperti berikut. Bunyi Hukum II FaradayApabila dua sel atau lebih dialiri listrik dalam jumlah yang sama maka massa zat-zat m yang dihasilkan sedanding dengan massa ekivalen e zat-zat tersebut. Baca Juga Diagram Sel Volta dan Reaksi yang Terjadi Contoh Penggunaan Rumus Hukum Faraday pada Perhitungan Sel Elektrolisis Dua buah persoalan di bawah dapat diselesaikan dengan hukum Faraday. Sobat idschool dapat mencermati bagaimana penggunaan rumus Hukum Faraday pada perhitungan sel elektrolisis melalui penyelsaian soal-soal berikut. Soal 1Reaksi Cu2+ + 2e → Cu melibatkan arus listrik 965 A selama 10 detik. Tentukan massa Cu yang terbentuk jika Ar Cu = 63,5! PenyelesaianUntuk menghitung masa Cu membutuhkan informasi arus listrik i, massa ekivalen e, dan waktu t. Ketiga besaran tersebut dapat diperoleh dari keterangan yang diberikan pada soal. Arus listrik i = 965 AWaktu t = 10 detikMassa ekivalen e = Ar Cu/val. = 63,5/2 = 31,75 Selanjutnya, massa Cu yang terbentuk dapat dihitung seperti pada penyelesaian berikut. W = 31,75×965×10 = 3,175 gram Soal 2Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan larutan NiSO4. Bila massa Cu yang mengendap 6,35 gram, massa Ni yang mengendap adalah …. Ar Cu = 63,5; Ni = 59 PenyelesaianPertama adalah menentukan nilai massa ekivalen atau valensi dari Cu dan Ni seperti cara berikut. IonisasiCuSO4 → Cu2+ + SO42‒NiSO4 → Ni2+ + SO42‒Sehingga diperoleh valensi Cu = 2 dan valensi Ni = 2 Selanjutnya, persoalan seperti pada soal 2 dapat diselesaikan dengan Hukum Faraday II, seperti yang ditunjukkan pada cara berikut. Baca Juga Cara Membedakan Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah Contoh Soal dan Pembahasan Beberapa contoh soal di bawah dapat sobat idschool gunakan untuk menambah pemahaman bahasan perhitungan sel elektrolisis di atas. Setiap contoh soal yang diberikan dilengkapi dengan pembahasan perhitungan sel elektrolisis. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan perhitungan sel elektrolisis tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat Berlatih! Contoh 1 – Perhitungan Sel Elektrolisis Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam adalah …. Ar Ag = 108A. 24,90 gramB. 29,40 gramC. 40,29 gramD. 42,09 gramE. 49,20 gram PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Besar arus listrik i = 5 AWaktu t = 2 jam = detikLarutan AgNO3Ar Ag = 108 Menentukan valensi dari AgAgNO3 → Ag+ + NO3‒Diketahui bahwa muatan Ag+ = +1, sehingga valensi atau val. = 1 Menghitung massa ekivalen e logam perake = Ar Ag/val. e = 108/1 = 108 Menghitung massa Ag yang mengendap W W = = 40,29 gram Jadi, massa Ag yang diendapkan adalah 40,29 C Contoh 2 – Perhitungan Sel Elektrolisis Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah …. Ar Au = 197A. 0,0985 gramB. 0,2985 gramC. 0,9850 gramD. 2,9850 gramE. 9,8600 gram PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh beberapa informasi yang dibutuhkan seperti berikut. Arus listrik yang dibutuhkan i = 0,015 FaradayMassa atom relatif emas Ar Au = 197Muatan Au = +3 → valensi = 3 Menghitung massa logam emas yang mengendap Jadi, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah 0,9850 C Contoh 3 – Perhitungan Sel Elektrolisis Pada elektrolisis satu liter larutan ZnSO4 dengan sejumlah arus tertentu selama 965 detik, dihasilkan larutan pada anode dengan pH = 2 ‒ log 2. Besarnya arus listrik yang dibutuhkan sama dengan ….A. 0,5 AB. 1 AC. 1,5 AD. 2 AE. 3 A PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh beberapa informasi yang dibutuhkan seperti berikut. Volume larutan ZnSO4 1 liter Waktu t = 965 detikpH = 2 ‒ log 2 pada anoda → [H+] = 2×10‒2 M Reaksi elektrolisis untuk larutan ZnSO4 ZnSO4 → Zn2+ + SO42‒Reaksi pada anoda 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Diketahui bahwa [H+] pada larutan adalah 2×10‒2 M sehingga mol dari H+ dapat dihitung melalui cara = M × Vmol = 2×10‒2 M × 1 Lmol = 2×10‒2 = 0,02 Perhatikan bahwa koefisien H+ dan elektron e adalah sama, jadi mol elektron = mol H+ = 0,02 mol. Selanjutnya, mol elektron dapat digunakan untuk menghitung besar arus listrik seperti yang ditunjukkan pada cara berikut. Jadi, arus yang dibutuhkan adalah 2 D Demikianlah tadi ulasan perhitungan sel elektrolisis untuk pengendapan ion logam. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga 4 Bentuk Rumus Usaha dalam Termodinamika

kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas