Suatuzat memiliki suhu sebesar 433 K. Jika diukur dengan menggunakan termometer Fahrenheit, suhu zat tersebut sebesar.. oF * A. 230 B. 260 C. 320 D. Register Now Username * Suhusuatu zat bila diukur dengan termometer Fahrenheit menunjukkan angka 373 derajat K. Bila suhu benda tersebut diukur dengan termometer Celsius menunjukkan angka. SD Suhu suatu zat bila diukur dengan termometer Fahre SA. Sintya A. 26 Januari 2022 00:44. Selainitu, ada rumus lain untuk menentukan kapasitas kalor itu sendiri, yaitu: C = m. c. Keterangan: C = kapasitas kalor (J/K) m = massa benda yang menerima atau melepas kalor (kg) c = kalor jenis zat (J/kg.K) Sedangkan kapasitas kalor adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu zat tersebut sebanyak 1 derajat Celcius. 1. kedalam gelas kimia dilarutkan 8 gram suatu zat dengan 500 gram air. ternyata dihasilkan larutan dengan konsentrasi 0,4 molal..Mr zat tersebut adalah 2. bila 6 mol A dicampur dengan 4 mol B , maka besarnya fraksi mol A dan Fraksi mol B adalah.. Question from @Firasyahputri - Sekolah Menengah Atas - Kimia Suhusuatu zat bila diukur dengan termometer Fahrenheit menunjukkan angka 62° F. Bila suhu benda tersebut diukur dengan termometer Celsius menunjukkan angka?. Fisika jenjang Sekolah Menengah Atas. Jawaban: T°F = 143,6. Penjelasan: Fahrenheit ke Celcius. T°F = (9/5 × °C) + 32. T°F = (9/5 × 62°) + 32. T°F = 111,6 + 32. T°F = 143,6 Apayang dimaksud dengan frasa? Pesan Moral atau Amanat dari Cerpen "Kupu-kupu Ibu" itu apa saja???Makasih :D; 1.disebut paragraf apakah yang kalimat utamanya terletak di awal paragraf?, dimaksud teks eksplanasi , 3.jelaskan struktur pembentuk teks berjenis eksplanasi; Apa yang dimaksud laporan ilmiah dan berikan contohnya! Kalorimeteryang ideal sangat sulit untuk dibuat karena dapat dipastikan selalu akan ada transfer panas antara sistem dan lingkungan. Kalorimeter berikut tersusun atas: pembatas dalam yang terbuat dari aluminium (massa 500 gram dan kalor jenis 0, 2 kal/g°C ); pembatas luar dan tutup dari suatu isolator. standarPembakaran adalah reaksi suatu zat dengan oksigen Kalorimeter suatu alat. Standar pembakaran adalah reaksi suatu zat dengan. School Universitas Indonesia; Course Title KIMIA 2; Uploaded By MateMonkeyMaster1174. Pages 202 This preview shows page 45 - 48 out of 202 pages. Hitunglahbanyaknya kalor yang dipertukan untuk melebur 100 grames-15°C menjadi air30°C,jkac,, =4200 Jka K . ©, 2100Jikg KdanL,.,= 336000 Jikg a gram air 42°C dicampur dengan b gram es ~4°C, Sete kalor enis es = 0,5 kalig'C, Kalor lebur es = 80 ki Hitunglak perbandingan massa air (a) dan massa es (py Qo= Maca (To-Te) = Malu (To Te) Jadi Suatukalorimeter bom berisi 250 ml air yang suhunya 25oc, kemudian dibakar 200mg gas metana. Jun 10, 2020 · soal no.7 ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 ml larutan h 2 so 4 0,5 m dan 25 ml koh 1,0 m pada suhu 23,5 o c. Sebanyak 50 ml ( = 50 gram ) larutan hcl 1 m bersuhu 27 oc dicampur dengan 50 ml ( = 50 gram ) larutan naoh 1 X = 520R 100 80 Termometer skala A pada saat di gunakan mengukur suhu air yang membeku menunjukkan 500 A dan pada saat di gunakan mengukur suhu air yang mendidih menunjukkan 2500A. Jika suatu zat suhunya diukur dengan termometer skala Celsius menunjukkan 25 0C, maka saat diukur menggunakan termometer skala A menunjukkan. a. Jawab: 3. Suatu larutan dengan volume 100 mL mengandung 0,1222 gr zat non elektrolit terlarut dan memiliki tekanan osmotik 16 torr pada suhu 20oC. Berapakah massa molar zat terlarut tersebut? Jawab : 12. Keterangan : i : factor yang menunjukkan bagaimana larutan elektrolit dibandingkan dengan larutan nonelektrolit dengan molalitas yang sama. SuhuSuatu Zat Diukur Dengan Menggunakan? Barometer; Termometer; Higrometer; Manometer; Semua Jawaban Benar; Jawabannya Adalah : B. Termometer Dilansir Dari Encyclopedia Britannica, Suhu Suatu Zat Diukur Dengan Menggunakan Termometer. MateriPokok : Perubahan entalpi reaksi Sub Materi : Kalorimeter Alokasi Waktu : 2 x 10 Menit A. KOMPETENSI INTI KI.1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI 2 Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, A -1,5 0C dan belum ada es yang melebur B. -1,5 0C dan sebanyak 10 % es melebur C. 00C dan sebanyak 25 % es melebur D. 00C dan sebanyak 33 % es melebur E. 00C dan sebanyak 50 % es melebur Dalam suatu wadah terisolasi 1000 gram air 50oC dicampur dengan 500 gram es -40oC, jika kalor jenis es 0,5 kal/g0C , kalor jenis air 1 kal/g0C dan E0X6B. Daftar Isi 11. Judul Percobaan 2. Tujuan Percobaan3. Dasar Teori1. Kalori meter2. Bagian-Bagian Kalorimeter3. Asas Black3. Kalor Jenis4. Termometer4. Alat dan Bahan5. Metode Praktikum6. Hasil Pengematan7. Analisis Data dan PembahasanA. Analisis DataB. Pembahasan8. Kesimpulan 1. Judul Percobaan Menemukan Kalor Jenis Logam dengan Kalorimeter 2. Tujuan Percobaan Menganalisis keberlakuan asas black pada proses pertukaran kalormenentukan kalor jenis logam kuningan dengan alat 3. Dasar Teori 1. Kalori meter Kalori meter adalah alat untuk mengukur kalor jenis suatu zat. Salah satu bentuk kalori meter adalah kalori meter campuran. Kalori meter ini terdiri dari sebuah bejana logam yang kalor jenisnya diketahui. Bejana ini biasanya ditempatkan didalam bejana lain yang agak lebih bejana dipisahkan oleh bahan penyekat misalkan gabus atau wol. Kegunaan bejana luar adalah sebagai isolator agar perukaran kalor dengan sekitar kalori meter dapat dikurangi. Kalori meter juga dilengkapi dengan batang pengaduk. Pada waktu zat dicampurkan didalam kalori meter, air dalam kalori meter perlu diaduk agar diperoleh suhu merata sebagai akibat percampuran dua zat yang suhunya berbeda. Asas penggunaan kalori meter adalah asas black. Setiap dua benda atau lebih dengan suhu berbeda dicampurkan maka benda yang bersuhu lebih tinggi akan melepaskan kalornya, sedangkan benda yang bersuhu lebih rendah akan menyerap kalor hingga mencapai keseim- bangan yaitu suhunya sama. Pelepasan dan penyerapan kalor ini besarnya harus imbang. Kalor yang dilepaskan sama dengan kalor yang diserap sehingga berlaku hukum kekekalan energi. Pada sistem tertutup, kekekalan energi panas kalor ini dapat dituliskan sebagai berikut. Qlepas = Qterima Dimana Q = m . c . t dengan Q = banyaknya kalor yang diperlukan Jm = massa suatu zat yang d iberi kalor kgc = kalor jenis zat J/kgoCt = kenaikan/perubahan suhu zat oCC = kapasitas kalor suatu zat J/oC Kalor merupakansuatu kuantitas atau jumlah panas baik yang diserap maupun dilepaskan suatu benda. Jumlah energi kalor yang diterima dalam suatu sistem sama dengan energi kalor yang diserap atau biasa kita sebut dengan Q lepas sama dengan Q terima. Dalam suatu zat pasti mempunyai kalor jenis yang berbeda. 2. Bagian-Bagian Kalorimeter Pertukaran energi kalor merupakan dasar teknik yang dikenal dengan namakalorimetri, yang merupakan pengukuran kuantitatif dari pertukaran kalor. Untuk melakukan pengukuran kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu suatu zat digunakan kalorimeter. Gambar menunjukkan skema kalorimeter air sederhana. Salah satu kegunaan yang penting dari kalorimeter adalah dalam penentuan kalor jenis suatu zat. Pada teknik yang dikenal sebagai “metode campuran”, satu sampel zat dipanaskan sampai temperatur tinggi yang diukur dengan akurat, dan dengan cepat ditempatkan pada air dingin kalorimeter. Kalor yang hilang pada sampel tersebut akan diterima oleh air dan kalorimeter. Dengan mengukur suhu akhir campuran tersebut, maka dapat dihitung kalor jenis zat tersebut. Zat yang ditentukan kalor jenisnya dipanasi sampai suhu tertentu. Dengan cepat zat itu dimasukkan kedalam kalori meter yang berisi air dengan suhu dan massanya sudah diketahui. Kalori meter diaduk sampai suhunya tidak berubah lagi. Dengan menggunakan hukum kekekalan energy, kalor jenis yang dimasukkan dapat dihitung. 3. Asas Black Azas Black berdasarkan teori pertukaran kalor. Azas black juga merupakan suatu prinsip dalam termodinamika yang ditemukan oleh Joseph Black. Teori pertukaran kalor menyebutkan jika dua zat yang suhunya berbeda dicampur, maka akan terjadi pertukaran kalor. Zat yang bersuhu tinggi akan melepaskan kalor sehingga suhunya akan turun, sedangkan zat yang bersuhu renda akan menerima kalor sehingga suhunya naik. Hal ini menyebabkan campuran kedua zat tersebut menjadi bersuhu sama. Suhu akhir dari campuran zat itulah yang merupakan hasil akhir dari pertukaran kalor. Teori pertukaran kalor ini berdasarkan pada sebuah Azas yang dikenal dengan istilah Azas Black. Azas black di kemukakan oleh seorang fisikawan bernama Yoseph Black. Yoseph Black adalah orang pertama yang menemukan suatu cara untuk mengukur kalor. Azas Black berbunyi “Kalor yang dilepas oleh suatu benda sama dengan kalor yang diterima oleh Benda lain.” Berdasarkan azas black diatas maka teori pertukaran kalor di rumuskan sebagai berikut Catatan 1. Kalor jenis suatu benda tidak tergantung dari massa benda, tetapitergantung pada sifat dan jenis benda tersebut. Jika kalor jenis suatubenda adalah kecil maka kenaikan suhu benda tersebut akan cepat biladipanaskan. 2. Pada setiap penyelesaian persoalan kalor asas Black lebih mudah jika dibuat diagram alirnya. Teori pertukaran kalor yang dirumuskan dalam azas Black oleh Yoseph Black pada prakteknya dapat dilihat pada aktivitas keseharian kita, yaitu pada saat kita akan mandi air hangat. Untuk mendapatkan air bersuhu hangat, maka kita harus mencampur air panas dengan air dingin. Dengan begitu akan didapat air hangat. 3. Kalor Jenis Kalor jenis adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan 1 gram atau 1 kg zat sebesar 1ºC satuan kalori/ atau kkal/kg ºC. Dalam praktikum kalorimetri media cair yang digunakan adala larutan air garam dan adanya kalor menyebabkan perubahan suhu atau bentuk wujudnya. Dalam SI, satuan kalor adalah joule J. Satuan lainnya dari kalor adalah kalori kal dan kilokalori kkal. Pengertiannya 1 kalori adalah kalor yang dibutuhkan untuk menaikan suhu 1 gram air sebesar kilokalori adalah kalor yang dibutuhkan untuk menaikan suhu 1 kilogram air sebesar10C Kalor adalah suatu bentuk energi yang diterima oleh suatu benda yang menyebabkan benda tersebut berubah suhu atau wujud bentuknya. Kalor berbeda dengan suhu, karena suhu adalah ukuran dalam suatu derajat panas. Kalor merupakansuatu kuantitas atau jumlah panas baik yang diserap maupun dilepaskan suatu benda. Jumlah energi kalor yang diterima dalam suatu sistem sama dengan energi kalor yang diserap atau biasa kita sebut dengan Q lepas sama dengan Q terima. Dalam suatu zat pasti mempunyai kalor jenis yang berbeda. Kalor adalah tenaga yang mengalir dari suatu benda ke benda yang lain. Bahan yang dipindahkan dari atau ke suatu sistem dapat diukur dengan alat kalorimeter, yang terdiri dari sebuah wadah cuplikan kecil yang dibenamkan dalam sebuah bejana luar yang lebih besar. Tidak ada usaha yang dikerjakan oleh system atau lingkungan, sebagai akibatnya perubahan suhu lingkungan hanyalah karena kalor yang dipertukarkan antara air dan system. Perubahan suhu ini diukur dengan sebuah thermometer dan kalor yang diperlukan dihitung dari massa dan kalor jenis yang diketahui. Bila perpindahan energi terjadi karena suatu perbedaan temperatur maka, kita mengatakan bahwa energi termal atau energi kalor yang dipindahkan kesuatu zat melalui kerja pada zat itu seperti mengaduk suatu cairan, mengkompresikan suatu zat. Jumlah kalor yang diserap pada suabenda sama dengan jumlah kalor yang diterima. Kalor jenis suatu benda atau suatu zat didefinisikan dengan bilangan yang menunjukkan berapa kalor yang diperlukkan untuk menaikkan 1 gram zat itu dalam derajat celcius Sebagaimana yang kita ketahui jika sebuah benda panas disentuh oleh benda yang dingin maka suhu benda panas tadi aan menurun. Sedangkan, benda yang dingin suhunya akan naik. Hal ini disebabkan karena adanya sesuatu yang berpindah dari benda panas kebenda dingin dan kita menyebutnya kalor. Kalor selalu bverpindah dari temperatur tinggi menuju temperatur yang lebih rendah. Ini merupakan konsep dasar perpindahan kalor. Kalorimetri sangat berhubungan dengan ASAS BLACK,dan pengertianASAS BLACK secara geris besar jumlah dari energi awal hasilnya sama denganjumlah dari energi akhir. 4. Termometer Termometer adalah alat yang digunakan untuk mengukur suhu temperatur, ataupun perubahan suhu. Istilah termometer berasaldari bahasa Latin thermo yang berarti bahang dan meter yang berarti untuk mengukur. Prinsip kerja termometer ada bermacam – macam yang paling umum digunakan termometer air raksa Tiap sifat termometrik dapat digunakan untuk menetapkan suatu skala temperatur dan membentuk sebuah termometer. Termometer air raksa yang biasa, yang terdiri dari bola gelas dan pipa yang berisi sejumlah air raksa tertentu. Bila air raksa dipanaskan dengan menyentuhkan termometer dengan benda yang lebih panas, air raksa lebih memuai daripada gelas, dan panjang kolom air raksa bertambah. Temperatur diukur dengan membandingkan ujung kolom air raksa dengan tanda – tanda pada pipa gelas. 4. Alat dan Bahan Kalori meterTermometerNeracaPemanas termosLogamair dan es murni 5. Metode Praktikum Tentukan massa kalori meter dengan menimbangnya di massa Logam dengan menimbangnya di Logam ke dalam cairan air panas kedalam kalorimeter kurang lebih ½ bagian dari volume kalori massa kalori meter yang telah di isi air panas dengan suhu air panas yang telah dituangkan dalam kalori Logam yang telah di celupkan ke dalam cairan es kedalam kalori meter,tunggu beberapa saat,kemudian ukurlah suhu akhir campuranya. 6. Hasil Pengematan massa Kalorimeter keadaan kosong 115,3 gram Massa air + massa kalorimeter mk + a = 251,6 gram Massa kubus logam Aluminium m1 = 21,2 gr Suhu awal logam t2 = 00C Suhu air panas t1 = 59,50C Suhu akhir campuran t3 air+logam = 56,50C 7. Analisis Data dan Pembahasan A. Analisis Data Qlepas = Qterima Cat C kapasitas kalor dianggap bermassa sama dengan massa logam aluminium Cat C kapasitas kalor dianggap bermassa sama dengan massa logam aluminium B. Pembahasan Berdasarkan hasil percobaan maka dapat ditentukan kalor jenis logam melalui perhitungan dengan menggunakan rumus ; Q Lepas = Q Terima Setelah dicari mennggunakan rumus tersebut,Kapasitas kalor disamakan dengan massa Logam.. Faktor-faktor yang mempengaruhi besarnya kalor jenis larutan adalah massa, kalor jenis zat, dan suhu. Hubungan antara kalor air dan kalor tidak sama, yang disebabkan oleh massa, suhu akhir dan suhu awal air yang tidak sama. Kalorimeter merupakan perhitungan tentang perpindahan panas dari benda bersuhu tinggi ke benda bersuhu rendah, yang dipengaruhi oleh massa dan suhu. Semakin besar massa suatu zat, maka semakin kecil pula nilai kalor jenisnya. Begitu pula sebaliknya, semakin kecil massa zat maka semakin besar pula nilai kalor jenisnya. 8. Kesimpulan Kalor jenis logam AluminiumKalor jenis panas jenis adalah kapasitas kalori tiap satuan jenis dapat ditentukan dengan persamaan c = Q / merupakan alat yang digunakan untuk mengukur kualitas panas dan kuantitas yang menyangkut berbagai proses reaksi kimia perubahan sifat dan pembentukan larutan atau menentukan kapasitas panas di suatu substansi Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur perubahan kalor atau panas dalam suatu sistem atau reaksi kimia. Alat ini dapat digunakan untuk menentukan kalor jenis suatu zat, yaitu jumlah kalor yang diperlukan untuk meningkatkan suhu satu kilogram zat satu derajat Celsius. Dalam artikel ini, akan dijelaskan lebih lanjut mengenai cara menggunakan kalorimeter dalam menentukan kalor jenis suatu zat. Pengukuran Kalor Jenis Kalor jenis adalah sifat fisika suatu zat yang menunjukkan jumlah kalor yang diperlukan untuk meningkatkan suhu satu kilogram zat satu derajat Celsius. Pengukuran kalor jenis dapat dilakukan dengan menggunakan kalorimeter. Ada beberapa persamaan yang digunakan dalam pengukuran kalor jenis, seperti persamaan q = di mana q adalah kalor yang ditransfer, m adalah massa zat, c adalah kalor jenis zat, dan ΔT adalah perubahan suhu. Satuan pengukuran kalor jenis adalah Joule per kilogram per derajat Celsius J/kg•°C atau kalori per gram per derajat Celsius cal/g•°C. Pengukuran kalor jenis suatu zat berguna untuk menentukan kemampuan zat tersebut dalam menyimpan dan melepas kalor. Jenis-jenis Kalorimeter Ada beberapa jenis kalorimeter yang biasa digunakan dalam pengukuran kalor jenis, antara lain Kalorimeter bom Bom adalah jenis kalorimeter yang paling akurat dan sering digunakan dalam penelitian termokimia. Alat ini bekerja dengan memasukkan sampel zat ke dalam ruang reaksi berisi oksigen murni dan membakarnya. Perubahan suhu dalam kalorimeter diukur untuk menentukan kalor jenis zat. Kalorimeter adiabatik Adiabatik adalah jenis kalorimeter yang digunakan untuk mengukur perubahan suhu dalam reaksi kimia tanpa adanya transfer panas dengan lingkungan. Alat ini memiliki dinding yang sangat tebal sehingga panas dari reaksi tidak dapat melarut keluar. Kalorimeter kop Kop adalah jenis kalorimeter sederhana yang terdiri dari dua kotak, satu kotak berisi air dan kotak lainnya berisi sampel zat. Alat ini bekerja dengan menempatkan sampel zat di dalam kotak kedua, kemudian mengukur perubahan suhu dalam kotak berisi air. Cara Menggunakan Kalorimeter dalam Menentukan Kalor Jenis Berikut ini adalah langkah-langkah yang dapat diikuti untuk menggunakan kalorimeter dalam menentukan kalor jenis suatu zat Persiapan sampel zat yang akan diukur kalor jenisnya Pastikan sampel zat yang akan digunakan dalam keadaan murni dan kering. Timbang massa sampel zat Persiapan kalorimeter Isi kalorimeter dengan air yang sudah diketahui massa dan suhu awalnya. Catat suhu air dalam kalorimeter. Penentuan kalor jenis sampel zat Letakkan sampel zat dalam kalorimeter yang sudah diisi air tadi. Catat suhu campuran zat dalam kalorimeter. Amati perubahan suhu dalam kalorimeter selama beberapa waktu hingga stabil. Catat suhu stabil dalam kalorimeter. Perhitungan kalor jenis sampel zat Hitung jumlah kalor yang ditransfer dengan menggunakan persamaan q = di mana q adalah kalor yang ditransfer, m adalah massa sampel zat, c adalah kalor jenis sampel zat, dan ΔT adalah perubahan suhu dalam kalorimeter. Hitung kalor jenis sampel zat dengan menggunakan persamaan c = q / Dalam mengukur kalor jenis suatu zat, penting untuk memperhatikan beberapa faktor yang dapat mempengaruhi hasil pengukuran, seperti keakuratan pengukuran suhu dan massa zat, serta isolasi kalorimeter dari lingkungan luar yang dapat mempengaruhi perubahan suhu dalam kalorimeter. Kesimpulan Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur perubahan kalor atau panas dalam suatu sistem atau reaksi kimia. Alat ini dapat digunakan untuk menentukan kalor jenis suatu zat, yaitu jumlah kalor yang diperlukan untuk meningkatkan suhu satu kilogram zat satu derajat Celsius. Terdapat beberapa jenis kalorimeter yang biasa digunakan dalam pengukuran kalor jenis, antara lain kalorimeter bom, kalorimeter adiabatik, dan kalorimeter kop. Sekian penjelasan kali ini, mengenal kalorimeter dan cara menggunakannya untuk menentukan kalor jenis suatu zat. Semoga artikel ini dapat memberikan informasi yang bermanfaat bagi pembaca. Terima kasih. Ketika kita mencampurkan segelas air panas dengan segelas air dingin, maka suatu saat akan didapatkan suhu akhir. Suhu akhir ini berada di antara suhu air dingin dan suhu air panas. Demikian pula jika dua buah zat/benda dengan suhu berbeda, dicampurkan suatu saat akan mempunyai suhu yang sama. Hal ini terjadi karena benda dengan suhu tinggi akan melepaskan kalor. Kalor yang dilepaskan ini akan diserap oleh benda yang bersuhu lebih rendah. Jika kedua benda terisolasi dengan baik, maka jumlah kalor yang dilepas sama dengan jumlah kalor yang diterima. Pernyataan inilah yang disebut sebagai Asas Black. Asas Black itu Bagaimana? Asas Black merupakan bentuk lain dari Hukum Kekekalan Energi. Asas Black dapat dituliskan dalam bentuk persamaan berikut. QLepas = QTerima ………. Pers. 1 Keterangan QLepas = jumlah kalor yang dilepaskan oleh zat Joule QTerima = jumlah kalor yang diterima oleh zat Joule Persamaan 1 menyatakan hukum kekekalan energi pada pertukaran kalor yang disebut sebagai Asas Black. Pengukuran kalor sering dilakukan untuk menentukan kalor jenis suatu zat. Jika kalor jenis suatu zat diketahui, kalor yang diserap atau dilepaskan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan temperatur zat tersebut. Kemudian, dengan menggunakan persamaan Q = mcT ……………… Pers. 2 besarnya kalor dapat dihitung. Ketika menggunakan persamaan ini, perlu diingat bahwa temperatur naik berarti zat menerima kalor, dan temperatur turun berarti zat melepaskan kalor. Dengan menggunakan persamaan 2, maka persamaan 1 dapat dijabarkan secara lebih spesifik sebagai berikut. QLepas = QTerima m1c1T1 = m2c2T2 ..… Pers. 3 dengan T1 = T – Takhir dan T2 = Takhir – T maka kita mendapatkan persamaan berikut. m1c1T1 – Tc = m2c2Tc – T2 ….. Pers. 4 Keterangan m1 = massa benda 1 yang suhunya tinggi kg m2 = massa benda 2 yang suhunya rendah kg c1 = kalor jenis benda 1 J/kgoC c2 = kalor jenis benda 2 J/kgoC T1 = suhu mula-mula benda 1 oC atau K T2 = suhu mula-mula benda 2 oC atau K Tc = suhu akhir atau suhu campuran oC atau K Dengan menggunakan Asas Black, kita dapat menghitung suhu akhir dari dua buah benda atau zat yang dicampurkan. Selain itu, jika kalor jenis salah satu benda diketahui, kita dapat mencari kalor jenis benda kedua. Alat yang digunakan untuk mencari kalor jenis benda atau zat yang menggunakan Asas Black adalah kalorimeter. Apa itu Kalorimeter? Kalorimeter adalah alat yang dapat digunakan untuk mengukur kalor atau kalor jenis suatu bahan. Salah satu bentuk kalorimeter ialah kalorimeter ialah kalorimeter campuran yang secara bagan tampak pada gambar di bawah ini. Kalorimeter terdiri atas bagian-bagian sebagai berikut. □ Sebuah bejana kecil terbuat dari logam tipis yang di gosok mengkilat. Bejana inilah yang dinamakan kalorimeternya. □ Sebuah bejana yang agak besar, untuk memasukkan kalorimeternya. Di antara kedua bejana itu dipasang isolator yang berfungsi untuk mengurangi kehilangan kalor karena dihantarkan atau dipancarkan sekitarnya. □ Penutup dari isolator panas yang telah dilengkapi dengan termometer dan pengaduk. Pengaduk biasanya juga terbuat dari logam sejenis. Percobaan Menentukan Kalor Jenis dengan Kalorimeter A. Dasar Teori Kalorimeter terdiri atas sebuah bejana tembaga tipis yang dimasukkan ke dalam bejana serupa yang lebih besar. Di antara keduanya diberi bahan isolator, bisa berupa udara atau gabus. Bejana ini dilengkapi dengan tutup yang dapat menutup sangat rapat yang diberi tempat untuk pengaduk dan termometer. Pengukuran kalor jenis suatu benda, misalnya logam dilakukan dengan memasukkan logam panas ke dalam kalorimeter berisi air dingin. Ketika benda bercampur dengan air, suatu saat akan didapatkan suhu akhir campuran. Dengan menggunakan Asas Black, kita dapat menentukan kalor jenis suatu zat pada kalorimeter dengan menggunakan persamaan berikut. mbcbTb – Tc = macaTc – Ta + mkckTc – Tk cb = macaTc – Ta + mkckTc – Tk mbTb – Tc Suhu awal air Ta sama dengan suhu awal kalorimeter Tk sehingga persamaan tersebut dapat dituliskan sebagai berikut. cb = maca + mkckTc – Ta mbTb – Tc Keterangan mb = massa benda kg ma = massa air kg mk = massa kalorimeter kg cb = kalor jenis benda J/kgoC ca = kalor jenis air J/kgoC ck = kalor jenis bahan kalorimeter J/kgoC Tb = suhu awal benda oC Ta = suhu awal air oC Tk = suhu campuran atau suhu akhir oC B. Tujuan Percobaan Setelah melakukan percobaan ini, kalian diharapkan mampu 1. Menggunakan kalorimeter dengan baik dan benar. 2. Menentukan kalor jenis suatu benda. C. Alat dan Bahan 1. Bejana kalorimeter dan kelengkapannya 2. Termometer 3. Pemanas spritus 4. Logam berbentuk kubus besi dan kuningan 5. Gelas beker 6. Air 7. Kaki tiga D. Langkah Kerja 1. Timbanglah bejana kalorimeter kosong beserta pengaduknya. Isilah bejana tersebut dengan air hingga hampir penuh. Timbang lagi kalorimeter setelah berisi air. 2. Ukurlah suhu air di dalam kalorimeter. Catat sebagai suhu awal air dan suhu awal kalorimeter. 3. Siapkan pembakar spritus, gelas beker yang diisi air, dan logam yang akan diukur. Masukkan logam ke dalam gelas beker, kemudian panaskan. Tunggu hingga air mendidih. 4. Ukurlah suhu air di dalam gelas beker pada saat air mendidih sebagai suhu awal logam tb. 5. Pindahkan logam secepatnya ke dalam kalorimeter dan tutup rapat-rapat sambil diaduk-aduk. 6. Catatlah suhu akhir campuran. 7. Ulangilah langkah 1 – 5 sebanyak 3 kali. Kemudian ulangilah untuk jenis logam yang lain. E. Pembahasan 1. Apakah tujuan kalorimeter diaduk? 2. Dengan menggunakan asas Black, hitunglah kalor jenis logam yang kalian ukur. Jangan lupa sertakan pula nilai ketidakpastiannya. Buatlah laporan hasil eksperimen kalian. Kumpulkan hasilnya kepada guru kalian. Contoh Soal dan Pembahasan Anis menyiapkan minuman es teh untuk pekerja di rumahnya dalam suatu wadah. Ia mencampur 0,5 kg es yang bersuhu 5oC dengan 1 kg air teh yang suhunya 20oC. Apabila pertukaran kalor hanya terjadi pada kedua benda, ces = J/kgoC, dan cair = J/kgoC, berapa suhu akhir minuman tersebut? Penyelesaian Diketahui mes = 0,5 kg Tes = -5oC ces = J/kgoC mair = 1 kg Tair = 20oC cair = J/kgoC Ditanyakan suhu akhir campuran Tc = …? Jawab Untuk mencari suhu campuran, gunakan persamaan berikut. Qair = Qes ≫ mair × cair × Tair = mes × ces× Tes ≫ mair × cair × Tair – Tc = mes × ces× Tc – Tes ≫ 1 × × 20 – Tc = 0,5 × × Tc – -5 ≫ – Tc = + 5 ≫ 42020 – Tc = 105Tc + 5 ≫ – 420Tc = 105Tc + 525 ≫ 105Tc + 420Tc = – 525 ≫ 525Tc = ≫ Tc = ≫ Tc = 15 Jadi, suhu akhir minuman tersebut adalah 15oC. 2. Sebuah logam bermassa 0,2 kg dipanaskan sampai 200oC. Kemudian, logam itu dimasukkan pada 450 g air dengan suhu 25oC yang ditempatkan pada bejana kalorimetere aluminium 200 g. Ditemukan suhu akhir campuran adalah 40oC. Jika kalor jenis air J/kgoC dan kalor jenis bahan kalorimeter 900 J/kgoC, hitunglah kalor jenis logam tersebut. Penyelesaian Diketahui mlog = 0,2 kg Tlog = 200oC Tair = Tkal = 25oC mair = 450 g = 0,45 kg cair = J/kgoC mkal = 200 g = 0,2 kg ckal = 900 J/kgoC Tc = 40oC Ditanyakan kalor jenis logam clog = …? Jawab Untuk mencari kalor jenis logam, kita gunakan persamaan berikut. ≫ clog = maircair + mkalckalTc – Tair mlogTlog – Tc ≫ clog = 0,45 × + 0,2 × 90040 – 25 0,2200 – 40 ≫ clog = + 18015 0,2160 Dengan demikian, kalor jenis logam tersebut adalah 970,31 J/kgoC. Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaKalorimetri dan Perubahan Entalpi ReaksiDalam kalorimeter direaksikan suatu zat dan ternyata gram air yang mengelilingi terjadi kenaik-kan suhu dari 25 C menjadi 29 C. Bila kalor jenis air = joule/kg C, maka besarnya kalor yang dibebaskan sebesar ....Kalorimetri dan Perubahan Entalpi ReaksiTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0159Jika sebanyak 10 g NH4NO3 dilarutkan dalam 50 g air dalam...0239Diketahui persamaan termokimia berikut. H2 g + 1/2 O2...0228Jika diketahui N2g+3H2g->2NH3g delta H=-92 kJ Peru...0154Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mo...Teks videokonflik yang terjadi di sini ada soal tentang kalor larutan yang ditanya adalah besar kalor yang dibebaskan pada soal Oke jadi untuk rumus kalor larutan disini adalah Q = minus m dikali 3 dikali Delta t dengan keterangannya di sini Ki adalah kalor dengan satuan Joule m adalah massa larutan dengan satuan kg c adalah kalor jenis larutan dan Delta t adalah perubahan suhu di sini Q = minus 6 dikali 3 dikali Delta t pada soal massa nya adalah 2500 gram Nah karena 1000 gram itu adalah sama dengan 1 kg maka disini akan kita ubah jadi kg itu menjadi 2,5 kg c-nya adalah 4180 delta p nya adalah perubahan suhu yaitu suhu akhir dikurang suhu awal yaitu 29 dikurang 25 maka di sini dulu hp-nya adalah 4 derajat Celcius maka di sininya kita peroleh sebesar minus 41800 Joule yang mana 1000 joule itu sama De1 kilo joule apa di sini kalor yang dibebaskan adalah sebesar 41 koma 8 kilo joule tanda minus ini artinya kalornya dibebaskan sehingga disini jawabannya adalah yang B Oke sampai jumpa di kelas selanjutnya kau prenSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

suatu zat yang diukur dengan kalorimeter menunjukkan 500 gram air